26. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，

铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

(1)NO的体积为多少？

(2)NO₂的体积为多少？

　( 3 ) 硝酸浓度为多少？(假设硝酸恰好与铜完全反应)

2009-2010年第二学期期中考试高一化学科答卷

　　　　 　　班级：　　　姓名：　　　学号：　　　　 评分：

25.(8分)用铜片、锌片和稀硫酸及若干其

他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是　　　

(2)实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。

试解释：　　

(3)此电池的负极是　　，正极的电极反应是　　　　。

(4)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了　　　　mol电子。

24．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

　　　 (1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)实验用品：仪器、材料 略　　 药品 略

　　　 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子

方程式)

　　 (4)实验结论：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　 (5)问题与讨论：

　　　 　请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因　　　　　　　　　 。

23、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　 　　　　　　　　　　　　

(3)D元素形成的单质的化学式　　　　　　 ； A、B、E形成的化合物名称为　　　　　　　 ；D、E形成的化合物电子式　　　　　　 。

22.W．X．Y．Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是　　 ，Y是　　 ，Z是　　 ，W是　　 。W．X．Y．Z可组成一种常见化肥，其组成原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是　　 。

21.写出下列微粒的电子式：(8分)

CO₂　　　 　　MgF₂ 　　　　 　　　HClO　　　 　　　Na₂O₂　　　

20. 某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单

质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为(　　　 )

　 A．+1价　　　　 B．+2价　　　 C．+3价　　 　　D．+4价

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19. 电子表中电源常用银-锌微型电池，

电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：　Zn+2OH^-－2e^-=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 　电池的总反应式为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是(　 ) 　 A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大　 B. 锌为正极，Ag₂O为负极 　 C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小　D. 锌为负极，Ag₂O为正极

18. 下列叙述正确的是(　 )

A.两个非金属原子间不可能形成离子键　 　B.离子化合物中可能含有共价键

C.非金属元素不可能形成离子化合物　　 　D.共价化合物中可能有离子键

17．下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素