题目列表(包括答案和解析)

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26.现有①CaCl2  ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片⑦硫磺

⑧氩  ⑨二氧化硅  九种物质,按下列要求回答:(前两小题用序号回答)

  (1)熔化时不需要破坏化学键的是_____,熔化时需要破坏共价键的是___

  (2)只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。

  (3)①的电子式是________,⑤的电子式是________。

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25、现有10mLNO和NO2混合气体,其平均相对分子量为36.4,通入一定量的O2后,还是10mLNO和NO2混合气体,但平均相对分子量为39.6,通入O2的体积是 

    A.1mL     B.3mL  C.5mL     D.10mL

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24、下列说法正确的是 

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键

D、不同元素组成的化合物中一定有共价键

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23、.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A.    还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.   简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.   YX2、M2Y都是共价化合物

D.  Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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22. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:(   )

A.2mol   B.1 mol   C.0.5mol   D.0.25mol

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21、以下叙述中,错误的是    

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.离子化合物中不一定含金属元素K*s*5*u

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20、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+  离子含有的电子的物质的量约为(   )K*s*5*u

A、  (m+n+2)w/m mol    B、  (m-n+2)w/m mol

C、  (m+n-2)w/m mol    D、  (m-n-2)w/m mol

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19. 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1,在加热过程中,该金属元素的化合价

A、降低    B、升高     C、不变     D、无法确定

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18. 下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是         

A、加热金属铝使之熔化         B、液氨受热蒸发

C、加热硫黄使之融化       D、加热硅晶体使之熔化

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17. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是K*s*5*u

A.同周期元素中X的金属性最强 

 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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