题目列表(包括答案和解析)
26.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦硫磺
⑧氩 ⑨二氧化硅 九种物质,按下列要求回答:(前两小题用序号回答)
(1)熔化时不需要破坏化学键的是_____,熔化时需要破坏共价键的是___
(2)只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________。
(3)①的电子式是________,⑤的电子式是________。
25、现有10mLNO和NO2混合气体,其平均相对分子量为36.4,通入一定量的O2后,还是10mLNO和NO2混合气体,但平均相对分子量为39.6,通入O2的体积是
A.1mL B.3mL C.5mL D.10mL
24、下列说法正确的是
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键
D、不同元素组成的化合物中一定有共价键
23、.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是共价化合物
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
22. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:( )
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
21、以下叙述中,错误的是
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.离子化合物中不一定含金属元素K*s*5*u
20、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )K*s*5*u
A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol
C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol
19. 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1,在加热过程中,该金属元素的化合价
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
18. 下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发
C、加热硫黄使之融化 D、加热硅晶体使之熔化
17. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是K*s*5*u
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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