17．下列叙述不正确的是(　 　)。

A．电解饱和食盐水可以制备烧碱、氯气和氢气。

B．铜锌原电池中铜作正极。

C．原电池的化学反应都是氧化还原反应。

D．用电解法精炼铜时粗铜作阴极。

16．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH^――2e^－ZnO+H2O，石墨O₂+H₂O+2e^－2OH^－。据此判断石墨是(　 　)。

A．正极，发生还原反应　 　　　　　　　　 B．负极，发生还原反应

C．正极，发生氧化反应　　 　　　　　　　 D．负极，发生氧化反应

15．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(　 　)。

A．DBAC　 　　　　　 B．DABC　　 　　　　 C．DCAB 　　　　　　 D．BADC

14．燃烧1g乙炔(C₂H₂)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为(　 　)。

A．50kJ　　 　　　　 B．150kJ　　 　　　　 C．450kJ　　 　　　　 D．3900kJ

13．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是(　 　)。

A．反应器内压强不随时间变化而变化　　

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C．生成A的速率和生成的D的速率相等

D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

12．某学生用锌粒与稀盐酸反应制取H₂，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是(　 　)。

A．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．AB段表示反应速率最慢

11．反应4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　 　)。

A．v(NH₃)＝0．020mol/(L·s)　　　　　　 B．v(NO)＝0．0020mol/(L·s)

C．v(O₂)＝0．0010mol/(L·s)　　　　　　 D．v(H₂O)＝0．045mol/(L·s)

10．在密闭容器中进行反应：2A+3B2C。开始时C的浓度为1mol·L^－1，5min后C的浓度变为2mol·L^－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中正确的是(　 　)。

A．反应开始时，c(B)＝3mol·L^－1

B．用B表示的反应速率是0．75mol/(L·min)

C．反应5min后，c(A)＝0．5mol·L^－1

D．反应5min后，c(B)＝2mol·L^－1

9．下列说法正确的是( 　 )。

A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池

B．原子结合成分子过程中一定释放出能量　

C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 　)。

A．H₂O　　　　 B． BF₃　C． PCl₅　　 D． CCl₄