5．我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨的³₂He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以⁴₂He的形式存在。下列有关说法正确的是(　 )

A．⁴₂He原子核内含有4个质子

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制农药元素　　　　　　　 B．制催化剂元素　　　 C．制半导体元素　　　 D．制耐高温合金元素　　　　

3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　 )。

　 　A．锌　 　B．汞　 　C．石墨　 　D．二氧化锰

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。使用时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(　　 )。

　 　A．氯化钠　　 B．固体硝酸铵　 　C．生石灰　 　D．蔗糖

1．化学成为一门自然科学，开始于(　　 )

A．对空气成分的研究　　　　　　　　 B．对质量守恒定律的研究

C．元素周期表的发现　　　　　　　　 D．用原子--分子论来研究化学反应

31、有NaSO₄和Na₂CO₃混合液10.0mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL(标准状况)CO₂气体，求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度。

30、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算：

⑴ 反应后生成硫酸铜的物质的量。

⑵ 若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?

29、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验。已知：

①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+ H₂S↑(FeS固体难溶于水)

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na₂SO₃固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液。试回答下列问题：

(1)制取SO₂气体选用装置　　 ( 从A--D中选取,填字母)，选用的试剂是　　 和　　　 (从①--⑥中选取，填数字)。

(2)制取H₂S气体选用装置　　 ( 从A--D中选取,填字母)，选用的试剂是　　 和　　 (从①--⑥中选取，填数字)。

(3)表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的________装置(从A--D中选取,填字母)，实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的_______装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________。

(4)为了防止污染空气， 在装置D的出气口应________。

28、下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

(1)所需浓H₂SO₄的体积为　　 　　mL

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　 mL量筒最好。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)将　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　 注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　　 中，并摇匀。

(5)加水至距刻度　　　　　　　 　　处，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

27、下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：

(1)该反应的反应物是______。

(2)该反应的化学方程式为_____　　 _　　　　　　　 _。

(3)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应　　　 速率为___　　　　 ____。