题目列表(包括答案和解析)
14.对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。
13.根据表1信息,
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C.L2+与R2-的核外电子数相等 D.M与T形成的化合物具有两性
12.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是
A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水
11.下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
10.在某BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成;若先通入SO2气体,再通入另一种气体,则可看到沉淀生成;这种气体不可能是
A.Cl2 B.NH3 C.HCl D.SO3 (气体)
9.下列物质中,既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2 B.KOH C.NH3·H2O D.H2SO4
8.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是
A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素 C. 其最高价为+2价 D. 不能准确判断
7.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是
A.原子序数:X<Y<Z B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3
C.元素的非金属性强弱:X>Y>Z D.电子层数:Y>X>Z
6.某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为
A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n-1)2个
5.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为[
A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4
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