23．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂O　　　　　 Zn(OH)₂+2Ag，下列说法不正确的是

A．锌做负极　　　　　　　　　　　 B．充电时发生了原电池反应　

C．电解质溶液不可能呈酸性　　　　 D．放电时，正极产物是银

22．右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，铁极质量会变大

B．溶液中的H⁺ 向石墨电极移动

C．电子由石墨电极通过导线流向铁极

D．铁电极是该电池的正极

21．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．镀锌铁板　 　　　　 B．镀铜铁板　　　 　　　 C．镀铅铁板　　　　　 D．镀锡铁板

20．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H₂)与反应时间t的关系，其中正确的是

19．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1 　　　　②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1　

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1　　　　 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．②　　　 　　　B．④　　 　　　　C．①　　　　 　　　D．③

18．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃烧完全后生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+ H₂O(g)；ΔH = -890 kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH =+890 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH =－890 kJ·mol^-1

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH =－445kJ·mol^-1

17．可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．NO₂、NO和O₂ 三者共存 B．反应已经停止了

C．单位时间内生成的同时生成

D．分别用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

16．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是：

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。

B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

15．砷为第四周期第VA族元素，试推测砷可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为气体

B．砷的最高正化合价为+3

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H₃AsO₄)的酸性比磷酸(H₃PO₄)强

D．砷化氢(AsH₃)不如氨气(NH₃)稳定

14．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．W＞X＞Y＞Z　　 B．Z＞X＞Y＞W　 C．X＞Y＞Z＞W　 D．Z＞Y＞X＞W