22．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

　A．2I^－ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + I₂　△H < 0　

B．2CO + O₂ = 2 CO₂ △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0　

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ △H < 0

21、短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族数之差可能是

A　 1　　　 B　 3　 　　　C　 4　　　 D　 5

20．可逆反应：2NO₂ 　2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂

B．单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO

C．用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

D．混合气体的颜色不再改变的状态

19. 下列物质中，只有离子键的是　

A. MgF₂ 　　　　B. Al₂O₃　　　　　 C. NH₄Cl　　　 　　　D. H₂O

18．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A　 ①　　 B ②③④　　 C ①②③　　 D　 ④

17．有一种银锌电池.其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为

Zn－2e^－+2OH^－＝ZnO+H₂O　　 Ag₂O+2e^－+H₂O＝2Ag+2OH^－

下列各项中正确的是　

A. 银锌电池是一种低能电池　 　

B. 在使用过程中,电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C. 原电池工作时，负极区溶液PH增大。

D. 　Zn 电极发生氧化反应, Ag₂O 电极发生还原反应

16. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A　 液溴和四氯化碳分别受热变为气体　　 　B　 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C　 二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　　 D　 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

15.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

B．C₆₀属于分子晶体，可用于制造纳米材料

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键　　　　　　　　

14. 下列说法中,正确的是

　 　A. 加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力　

B. 氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^－,所发氯化氢是离子化合物　　

C. 氧气与臭氧相互转化属于化学变化　

D. 碘晶体和碘蒸气是同素异形体

13．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起

始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到

平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2 mol·L^-1　　 　　　　　　 　　　B．Y₂为0.2 mol·L^-1　

C．Z为0.3 mol·L^-1　　　 　　　　　　 　　　D．Z为0.45 mol·L^-1