9.若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2︰3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是　　　　

A．1　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　 D．6　

8. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　　　

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低　　

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

7.已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径　 A＞B＞D＞C　　　　 B．原子序数　 d＞c＞b＞a

C．离子半径　 C＞D＞B＞A　　　　 D．单质的还原性　 A＞B＞D＞C

6.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl₂、PCl₅B．PCl₃、N₂

C．COCl₂(光气)、SF₆ 　　　D．XeF₂、BF₃。

5．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型共价化合物的是　　　　　　 　

　　 A. 6和8　　　　 B. 16和8　　　　　 C. 12和9　　　　　 D. 7和8

4.氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g.mol^－1

3．下列关于甲烷的说法正确的是(　　 )

A．甲烷分子中C、H间是非极性键　　　　 　B．甲烷分子是空间三角锥结构

C．甲烷的结构式为CH₄ 　　　　　　　　　D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

2．M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A．第二周期零族　　　　　　　　 　　　 B．第二周期Ⅷ族　

C．第二周期ⅡA族　　　　　　　 　　　 D．第三周期ⅡA族

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

28]．(10分)A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

试回答下列问题：

(1)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B，则满足此条件的可能组别是(填组别序号)　　　　　　　　　 。

(2)若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。