26．(6分)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)A元素的名称为　　　 (2)B原子的阴离子的结构示意图为　　　　　　　　 。

(3)C元素位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　 族。

(4) D的质子数和中子数相等。它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　　 　。

(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　　 B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

　　　 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

　　　 D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

24．下列装置中能构成原电池的是

23．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1　　

B　.　H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1　　

C　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1　　

D　. H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

22．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

　 B．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO₃Na⁺ + HSO₃^一

　 C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^一=H₂O+ CaCO₃↓

D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+571.6kJ·mol^－1

21．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO燃烧是放热反应　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．H₂SO₄与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H₂O反应是吸热反应　　　　 　　 D．CaCO₃受热分解是吸热反应

20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

　C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

19．假设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)的反应速率是，反应N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)的速率，当同时升高两反应的温度时，和的变化情况为

A．减增　　　 B．同时增大　　　 C．同时减少　　　 D．增减

18．可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

17．纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强

D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快