5．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(　　 )

A.　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D.

4．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是(　　 )

　　　　　 正反应速率　　　　　　　　　　　 逆反应速率

A、ν(A)=2mol/(L·min)　　　　　　 ν(B)=2mol/(L·min)

B、ν(A)=2mol/(L·min)　　　　　　 ν(C)=2mol/(L·min)

C、ν(A)=1mol/(L·min)　　　　　　 ν(B)=2mol/(L·min)

D、ν(A)=1mol/(L·min)　　　　　　 ν(C)=1.5mol/(L·min)

3．某元素形成气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为：　 (　 )

A、H_2m-8+nRO_m　　　 B、H_2n-8+mRO_m　　　 C、H₂RO_m 　　　D、H_2mRO_m

2．有关的说法正确的是 (　 )

　　　　 　A、互为同位素　　 　　　　　　　　　B、电子层数相等　　 　

C、单质是双原子分子　　　　 　 　　　　　D、质量数相等

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是　　 (　 　　)　　　 　　　　　　　　　

A、锌粒与稀硫酸的反应　　　 　　B、灼热的木炭与CO₂的反应

C、甲烷在氧气中的燃烧反应　　 　D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

31．(6分)利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：

　 (1)有多少个电子通过了导线。www.k*s*5*

　 (2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

30．(6分)t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^－1。请计算：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；

(2)x的值；

29．(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)此实验的结论：金属性比较：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　

非金属比较：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)(1)右图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。(填写a或b)

　　　　　 (a)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(b)

　 (2)若Na₂CO₃ (aq) + HCl(aq) == NaHCO₃(aq) + NaCl(aq) 　△H ₁

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) 　　△H₂

H₂CO₃(aq) == H₂O(l) + CO₂(g) 　　△H ₃

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与△ H₁、△ H₂、△ H₃有关的不等式为： _____ 　　　　　　　　　　　　________、________　　　　　　　　　　　 ________。

27．(8分)下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。

按要求填空：

(1)写出电子式A _________　 B__________

(2)写出化学方程式①_ _　　　　　　　　　　 _______

　　　 ②__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________

(3)写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式_　　 　　　　　　　___。