7．1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：

下列关于该Co的叙述中，错误的是

A．质子数是27　 B．电子数是27　 C．质量数是27　 D．中子数是33

6．元素的化学性质主要决定于

A．核外电子数　 B．核内质子数　 C．核内中子数　　 D．最外层电子数

5. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键

A．一定是共价键　　　　　　　　　 　　B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键　　　 D．以上说法均不正确

3．X、Y、Z分别代表4种元素，如果　 _aX^m+,_bYⁿ⁺,_cZ^n-,_dR^m-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是 　

　A. a - c = m – n　　　　　　　 　B. b – d = n + m

C. c – d = m + n　　　　　　　 D. a - b = n – m

^4．下列叙述中错误的是

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄　　　　　 B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr　　　　　　　 D．原子半径：Cl>S>O

2．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

1．¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是：

A．氧元素的五种不同微粒　　　　 　B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体　　　　　 　　D. 氧的五种同位素

(26分)13、有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。

①D的氢化物分子式为H₂D。D的最高价氧化物中含D 40%，D原子核中质子数与中子数相等；

②A的原子最外层是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层的电子数多5。

③通常情况下，B的单质是气体，0.1mol B的单质与足量H₂反应时，有0.4N_A个电子转移。

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质。

根据上面叙述回答：

(1)写出元素名称：A、　　　 ；B、　　　 ；C、　　　 ；D、　　 　；E、　　　 ；

(2)E离子的结构示意图　　　　　　　　 ，D位于周期表中　　　 周期　　　　 族；

(3)B、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为　　　　　　　　　 (写化学式，下同)；

(4)A、D、E最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小为　　　　　　　　　　　 ；

(5)C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为　　　　　　　　　　　 ，此固体与AB₂反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　；

(6)写出AB₂的结构式　　　　　　　　 。

(8分)14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，用电子式表示该化合物的形成过程为　　　　　　　　 。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　 。(用离子符号表示)

(10分)15、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________；

(3)列式计算该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率：　　　　 。(列式计算)

(8分)16、请利用Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺设计原电池，在答题卷中方框内画出原电池示意图，并标明正负极，写出电极材料、电解质溶液的名称或化学式。

16、(图像2分，标出正负极2分，写出两电极材料2分，电解质溶液2分，合理均给分，共8分)

12、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应如下，下列判断正确的是

X极：2 O₂(g)+2H₂O(l)+4e^－＝4OH^－ ；Y极：2H₂(g)+4OH^－－4e^－＝4H₂O(l)。

A、X是正极　　　　　　　　　　　　　　 B、Y是正极

C、Y极发生还原反应　　　　　　　　　　 D、X极发生氧化反应

11、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A、 A> B > C > D　　　　　　　　　　　　 B、 A > C > D > B

C、 C > A > D > B　　　　　　　　　　　　 D、 C > B > D > A

10、在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A、单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB

B、单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂

C、单位时间内减少x mol B₂，同时生成x mol AB

D、单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A－B