15．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　 )

A．碳酸钠固体　　　 硝酸钠　　　 C．硫酸钾固体　　　 D．醋酸钠固体

14．一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是(　　 )

A．N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃

13．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是(　　 )

A．负极附近的SO₄^2- 浓度逐渐减小　　　　　　 正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片　　　　　　　 D．铜片k@s^5*u上有H₂逸出

12．已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是(　　 )

A．正极，被还原　　　　　　　　　　　 正极，被氧化

C．负极，被还原　　　　　　　　　　　 D．负极，被氧化

11．普通干电池负极的电极反应式是(　　 )

A．Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　　　　　　Zn²⁺+2e^－＝Zn

C．4OH^－－4e^－ ＝O₂↑+2H₂O　　　　　　 D．2H⁺+2e^－ ＝H₂↑

10．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A．第七周期第0族 第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

9．下列变化是因原电池反应而引起的是(　　 )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　 )

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　 铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　 )

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　　　　　 灼热的木炭与CO₂的反应

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应　　 D．甲烷在空气中燃烧的反应

6．下列叙述正确的是(　　 )

A．P₄和NO₂都是共价化合物

CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D． 甲烷的结构式： 　，是对称的平面结构