2．元素性质呈周期性变化的本质是　　 (　　 )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

1．下列联系实际的说法正确的是　　 (　　 )

A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷

B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

C．煤、石油、天然气都是可再生能源

D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

21．(18分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　 　，在导线中电子流动方向为　　　 　(用a、b 表示)。

(2) 负极反应式为　　　　　　　　　　 　　　。

(3) 正极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　。

(4) 该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ、2Li + H₂ = 2LiH　　　　　 Ⅱ、LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是　　　　 　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　 　。

② 已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　。

③ 由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　mol。

2009~2010学年度第二学期期中试卷

20．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中。请写出：

(1)　 A元素的名称　　　 　　　　，B元素的符号　　　　　　　　 ；

(2)　 C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

(1) 试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　　　 (填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　 　　　　　　　(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是　　　　　　　 ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　　　　　　　 。

17．(8分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)　 ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　 。

(2)　 ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　 。

(3)　 ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　 。

(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式　　　　　　　　 。

16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺< Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

第II卷　主观卷(共48分)

15．下列说法中正确的是

A．含有共价键的分子一定是共价分子

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．氦分子中含有共价键

14．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱