4．下列物质中只含有离子键的是

A．　H₂O　　　　 B．　NaCl　　　　　 　　C．NH₄Cl　 　　　　　D．CCl₄　

3．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氨分子的电子式：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．6和8　　　　 B．16和8　　　 C．12和9　　　 D．11和6

1．针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是

A．利用太阳能制氢燃料　　 　 B．利用潮汐能发电

C．大力建设火电厂　　　 　　 D．用节能灯代替白炽灯

29．(共18分)某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。

(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　　 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方　　　　　 程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量 　　　　　气体和　　　　　 气体，若要得到纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有　　　　　　　 和　　　　　　 的洗气瓶。

(3)上述反应中，氧化剂是　　　　　　　

(4)反应结束后还可能有少量的氯气，为了防止污染空气，必须把尾气通入　　　　　 　中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　

(5)该小组若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发)，则产生氯气的物质的量为　　　　 0．5mol(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。_K^S*5U.C#O

(6)87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，问生成的氯气在标况的体积为多少？参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少？(相对原子质量：Mn-55　 O-16 要求写出计算格式)

28．(2分)在一密闭容器中反应2SO₂+O₂2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－1，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为　　　　　 　mol·L^－1·s^－1。_K^S*5U.C#O

27．(14分)已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层上有4个电子；C与D在周期表中处于相邻的位置，D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Y；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和

(1)请写出元素符号：

A　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 　F　 　　　　　

(2)画出F的阴离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　　

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到　　　　　　　　　　　　

(4)写出E在D的单质中点燃，生成固体Y化学方程式　　　　　　　　　　

(5)将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L　 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　 。(相对原子质量：C-12)

26．(3分)请根据反应Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄设计一个原电池，画出装置图

25．(15分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的元素是　　　　　 , 可用于制半导体材料的元素是_______

　 (2)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 周期　　　　　　 族。

(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　　 ，酸性最强的是 　　　　，呈两性的是　　　　　 ；

　 (4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　 ；

　 (5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是　　　　　 ．

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为　　　　　 　

(8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式________________________。_K^S*5U.C#O

24．已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　　 )

A．19 　 　　　　　　 B．18　 　　 　 C．16　 　　 　　　　 D．9　

(Ⅱ卷　 非选择题　　 共52分)