6．下列各组物质的类别归属正确的是

A．同位素：¹H₂、²H₂、³H₂

B．分子晶体：I₂、干冰、Na

C．同分异构体：

D．同素异形体：石墨、金刚石、C₆₀

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　 B．氢氧化钠的电子式：

　C．Cl^－离子的结构示意图：　　　 D．CH₄分子的比例模型：

4．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=11，它的氧化物化学式可为W₂O或W₂O₂

D．若X=15，它属于金属元素的原子

3．在下列元素中，不属于主族元素的是

A．氢　　　　　　 B．铁　　　　　　 C．钙　　　　　　　 D．碘

2．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

　　　　 A．质子数为235　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．中子数为92

　　　　 C．电子数为143　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．质量数为235

1．美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力　　　 B．氢键　　　　　 　C．共价键　 　　　　D．离子键

19．(11分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］实验测定样品中Fe，Cu的质量。

［探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

［实验探究］(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)

①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu²⁺)，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL。

③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

［结果处理］

(1)A中存在的阳离子有 　　▲____，滤渣B为__ ▲_____。

(2)依次写出步骤③中加入HNO₃时发生反应的离子反应方程式　 ▲　 。

(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为__ ▲___g，Cu的质量为__ ▲___g。

(4)实验探究①中V为　 ▲　 mL。

命题、校对：蔡秀忠、赵飞雪

审核：鞠东胜、洪　 强　 王思亮

18．(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

17．(12分)如图甲为氢氧燃料电池装置示意图(已标明电池工作时OH^-的移动方向)，A、B、C、D为电极。

(1)若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式　 ▲　 ，b处通入的气体

为　 　 ▲　　 。若乙中C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极

的电极反应式　 ▲　 。

(2)若乙中C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、

B与C相连，则一段时间后 ▲ 极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为 ▲_。

(3) 若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液，用导线将A与

D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式　 ▲　 。当甲中b气体消耗0.1 mol

时，理论上乙中某电极增重　 ▲　 g

16．(11分)已知：298K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H = －92.2kJ·mol^-1。

(1)若N≡N的键能为941.3 kJ·mol^-1，H-H的键能为436.4 kJ·mol^-1，则N-H的键能为　　 ▲　 。

(2)实验室将1.1mol N₂、3mol H₂充入2 L容器，一定条件下反应。

①若2 min末测得H₂的物质的量为1.8 mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为 ▲　 。

②下列措施可加快该反应速率的是　 ▲ 。

A．充入He气　 　　　　　　　　　B．使用恰当的催化剂　

C．升高反应体系的温度　 　　　　　D．再充入N₂

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是　 ▲ 。

A.容器内N₂与H₂的浓度比　　　　　　　 B.容器内气体密度 　

C.恒温下入侵压强 　　　　　　　　　　D.H₂的物质的量

④充分反应后恢复到298K，反应w*w^w.k&s#5@过程中放出的热量　　 ▲　 92.2kJ(填“＞”、“＝”、“＜”)，理由　 ▲　 。