题目列表(包括答案和解析)

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7.可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是

  A.反应停止了        B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等  D.正反应速率与逆反应速率相等

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6.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A.原子序数:Z>Y>X      B.非金属活泼性:Y<X<Z 

  C.原子半径:X>Y>Z      D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 

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5.下列化学用语正确的是

   A.氯化钠的电子式

    B.乙炔的结构式H-C=C-H

   C.磷原子的结构示意图

D.碳-12的原子符号:12  6C

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4.下列ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

   A.20Ne和22Ne互为同位素   B.20Ne和22Ne互为同分异构体

   C.20Ne和22Ne的质量数相同  D.20Ne和22Ne的中子数相同

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3.下列物质属于共价化合物的是

   A.C60  B.CaCl2   C.KF   D.CH4

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2.下列元素中非金属性强的是

   A.C    B.N    C.F   D.O

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1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A.戴维   B.门捷列夫  C.阿伏加德罗   D.道尔顿

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25.(12分)在一个容积为0.5L的密闭容器中,将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃,发生反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1,求:

(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达平衡时H2O的转化率。

(3)已知:在一定温度下,该反应达平衡时,各物质的平衡浓度之间存在以下关系:

且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求:

①在800℃下,该反应的K=    

②在800℃下,当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是多少。

江苏省盐城中学2009-2010学年度第二学期期中考试

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24.(18分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的     极,B是该装置      极。

(2)写出电解时反应的总离子方程式                   。

(3)电解后溶液的pH为        ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入     ,其质量为      。(假设电解前后溶液的体积不变)

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23.(15分)A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素,它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下:(注:半径按①、②、③……的顺序依次减小)

元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
化合价
+1、+5、+7
只有+2
+4
-3、+2、+4、+5
只有-1
只有+3
只有+1
原子半径







离子半径


无离子




(1)用电子式表示BA2的形成过程                     

(2)写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

                                 

(3)请设计实验比较B、F的活动性强弱。

元素
实验设计
现象 
结论
B
 
 
活动性:B  F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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