题目列表(包括答案和解析)

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4.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应    B.铝与稀盐酸反应

C.灼热的炭与CO2反应       D.甲烷与O2的燃烧反应

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3.下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A.KCl、 H2SO4 、S         B.金刚石、NH4Cl、CH4

C.HF、 SiO2 、 Al         D.金刚石、SiO2、Na2CO3

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2.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是

A.镭的金属性比钙弱       B.单质能与水反应生成H2

C.在化合物中呈+2价      D.碳酸镭难溶于水

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1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A. 戴维     B.阿伏加德罗    C.门捷列夫   D.道尔顿

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23、(4分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2发生的速率变化情况如图,其中T1-T2速率变化的主要原因是__               __, 

T2-T3速率变化的主要原因是____         ___

                         

25(5分+7分)下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1) 若X、Y都是石墨电极,a是CuCl2溶液,

① 电解一段时间后,X极上现象为 _____________________              

② Y电极上的电极反应式为_____________________________               

③总的电解化学方程式为_______________________________               

④在化学反应中发生的能量转化形式是___________________

(2) 若X、Y都是石墨电极,a是 NaCl溶液,

①   在电解时,若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液,____极(填X或Y)附近溶液呈红色

②   电解池中Y极上的电极反应式为______________________               

检验该电极产物的方法是______________________

③总的电解化学方程式为_______________________________               

④电解后溶液PH的变化为           (变大、不变或 变小)

⑤若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则阴极产物质量是_______

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22、(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。在101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ,丁烷的热值为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为______________       ___________________。

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21.(18分)下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。

  族
周期







0
  2
 
 
 

 

 
 
  3



 

 


  4


 
 
 
 
 
 

(1)这10种元素中,形成化合物种类最多的元素是          (写元素名称)。

(2)①②⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的名称是_____________。

(3)单质①在单质⑧中完全燃烧所形成的化合物的化学式是              ,该化合物的焰色反应为_________色。

(4)①③⑤三种元素形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是    >    >    。(写元素符号)

(5)这10种元素中,化学性质最不活泼的是________(写序号),金属性最强的单质与水反应的化学方程式是                             。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是:

                                     

(7)⑥和⑧形成一种无色无毒化合物的分子式为     ,其熔化时需克服的微粒间作用力是       ;晶体类型为      晶体。

(8)⑦、⑨两种元素最高价氧化物化学式分别为:              

(9)二氧化硅是一种     晶体,每个硅原子周围有     个氧原子。

(10)试判断:①SiO2,②CO2,③CS2  晶体的熔点由高到低排列的顺序是     .(填相应物质的编号)。

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20、(5分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol  请回答下列问题:

(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量   572 kJ(填“>”、“<”或“=”)

(3)与化石燃料相比,利用氢能源很多优点,请说出其中一点      (4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将   能转化为  能的装置。

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19. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH-2e===Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e===Ag+2OH,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。 下列说法正确的是:(   )

A.锌是负极,氧化银是正极    

B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 

C.溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动 

D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变 

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18、下列各组顺序的排列不正确的是(   )

A.原子半径:Na<Mg<Al       B.热稳定性:HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<CH3COOH   D.熔点:金刚石>食盐>干冰

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