22．下列离子方程式正确的是(　 )

A．等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与Al₂(SO₄)₃溶液以体积比为3：1混合

　 　3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₂溶于足量稀硝酸中　 Fe(OH)₂+3H⁺＝Fe²⁺+3H₂O

C．氨气通入醋酸溶液中　

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液　 HCO+OH^－== CO+H₂O

21.用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是(　　 ) 　A．加少量Na₂SO₄固体　　 　　　　　　 B．少量CuSO₄晶体 　C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　 　 D．不用铁片，改用铁粉

20. 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)　CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO₂)= 0.8mol下列说法正确的是( 　　) 　A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等 　B．反应放出的热量为0.4a kJ　 　C．平衡时H₂O 的转化率为40% 　D．加入催化剂可以反应加快，放热更多

19．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g。原混合气体中CO₂的质量为(　 　)

A．12.5g　　　　　　 B．13.2g　　　　　 C．19.7g　　　　　　 D．24.4g

18. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　 )

　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

　 C． A、B、C三种元素非金属性依次增强

　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

17．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，依次通过下列哪组洗气瓶(　　 )

A．溴水，浓H₂SO₄　　　　　　　 　　 B．澄清石灰水，浓H₂SO₄

C．酸性高锰酸钾溶液，浓H₂SO₄　　　　　 D．浓H₂SO₄，酸性高锰酸钾溶液

16.下列叙述正确的是(　　 )

A.两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C.非金属单质分子中一定含有非极性键

D.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

15.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x+xLi⁺　　　 正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－== LiMO₂

下列有关说法正确的是(　　 )

A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO₂+C₆Li_1－x ==C₆Li+Li_1－xMO₂

B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

D．锂离子电池放电时C₆Li 发生还原反应

14. 已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(　　 )

　 A． n＝m+6　　 　 B． n＝m+16　 C． n＝m+30 D． n＝m+10

13. 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　 )

A．　 只有Fe²⁺和Cu²⁺　　　　　 　B．　 一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

C．　 一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺　　 　D．　 只有Fe²⁺