20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24mL　　　　

B．加入合金的质量可能为6.4g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

19．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是

A．Na₂S和H₂SO₄ B．Na₂SO₃和盐酸　 C．Na₂S和盐酸　　 D．Na₂CO₃和H₂SO₄

18．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成　　　 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有　 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

17．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH

16．在一密闭容器中进行2SO₂+O₂2SO₃ 的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是

A．SO₂ 0.25mol/L　 B．SO_{2 、}SO₃均为0.15mol/L　 C．SO₂ 0.4mol/L　 D．SO₃ 0.4mol/L

15．反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． 　(NH₃)=0.010mol•L^―1•s^―1　 B． (O₂)=0.0010 mol•L^―1•s^―1　

C． 　(NO)=0.0010 mol•L^―1•s^―1　D． (H₂O)=0.045 mol•L^―1•s^―1　

14．决定化学反应速率的根本因素是　　　

　　 A．温度和压强　 B．参加反应的各物质的性质　 C．反应物的浓度 D．使用催化剂

13．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g (A=B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

12．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 　②KNO₃溶液　 　③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液　 　⑤CCl₄　 　⑥浓氨水

A. ①③⑤　　 B. ①②③　　 C. ④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

11．等体积混合0.10 mol·L^－1盐酸和0.06 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0　　　　　 B．12.3　　 C．1.7　　　　　 D．12.0