3. 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．③④

2.下列叙述中正确的是(　 　)

　　　 ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀

　　　 ③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

　　　 ④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

　　　 ⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　　　 A．①②④　　　　　　 B．①③④　　　　　　 C．①③④⑤　　　　 D．②④⑤

1.下列反应不可以用于设计成原电池的是(　　 )

A. KOH+HCl=KCl+H₂O　 △H<0　　　 B.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O　 △H<0

C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂　 △H<0　　　 D.4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃　 △H<0

22(共8分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4(如图)。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。

经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

(1)求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

(2)求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。

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18．(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　　　　　　　　　 若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(l)的 △H=　　　　 kJ·molˉ¹，燃烧2mol氢气生成液态水能放出　　　　　　　 的热量。

20(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A　　 ，D　　 ，E　　 。 (2)用电子式表示B、F形成化合物的过程　　 　　　　　　　　　　　。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　

21(共11分)．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

a． 氧化性：

b． 　　b．氧化性：

　　 c．还原性：　 　　　d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生

　 的质量为144.75g，则

(1)三氯生的相对分子质量为多少? 　　　　(2)计算求出三氯生的分子式。

　 答案：(1)289.5　 ；(2) C₁₂H₇Cl₃O₂

 　评分标准：每问3分。

22、(6分) 2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗

　 手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生

　 (triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长

　 期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为

21、(5分)乙醇可以作为一种清洁能源，一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，

　 得到CO、 CO₂、和水的总重量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则其中CO的　

　 质量为多少？

答案：1.4g

评分标准：完全正确得5分；

20、(13分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：　

　 (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

　 　　CH₃COOH + C₂H₅OH 　CH₃COOC₂H₅ + H₂O。

　 (2)浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂 　

　 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是酯在其中的溶解度更小有利于酯分离；除去粗产品中

　　　　　　　　　　　　　　　 的乙酸和乙醇。

　 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的 　

　　 是防止 倒吸。

　 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。

　 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间　

后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与　　

乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤。　

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

评分标准：本题13分，第一小题3分化学方程式条件没有的扣1分 ，可逆符号没有再扣1分；

　　　　　　　　　　 其余小题2分，漏选均不给分

19、( 12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

2

　 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 加热，加速乙醇挥发　　 ；乙的作是　 冷凝 ，使乙醛冷凝成液体　 。

　 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它是乙醛　 乙醇　 水 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　 氮气　　 。

　 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

　　　　 　乙酸　 (填物质)。要除去该物质，可现在混合液中加入　　 c　　　 。

a．氯化钠溶液　　　b．苯　　

c．碳酸氢钠溶液 　　 d．四氯化碳

然后，再通过 蒸馏(填试验操作名称)即可除去。

评分标准：本题12分，第一小题4分，每个化学方程式2分，化学方程式条件没有的扣1分 ；

　　　　　　　　　　 其余小题每空1分，第二小题意思相近的均给分；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其他均为唯一答案