题目列表(包括答案和解析)

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20.在一定温度下,容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,

(1)反应的化学方程式为   

(2)t1、t2 、t3时刻中已达平衡状态的是  。(填t1、t2 、t3)

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19.已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由1 mol氮气完全反应生成NH3需要    (填“放出”或“吸收”)     k J的热量。

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18.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是       极(“锌”、“铜”),

铜极发生的电极反应方程式是       ,[

该电池的总反应的离子方程式是                。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上反应的电极反应方程式是      ,

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17.原子的中子数和电子数的差值为______,  NaCl的电子式为   ,S的原子结构示意图为   

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16.一定条件下,反应A + 2B   2C在2L的容器中进行,5分钟内A的物质的量减少2mol,则在这段时间内用A表示的反应速率是(  )

A.0.1mol/(L.min)B.2mol/(L.min)C.0.4 mol/(L.min)  D.0.2 mol/(L.min)

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15.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是(   )

A.NH4Cl     B.MgO    C.C2H6     D.CO2

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14.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4) 3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失.丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生.据此可推断丙物质的是(   )

A.Al2(SO4) 3    B.FeSO4    C.NaOH     D.BaCl2

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13.下列各个装置中能组成原电池的是   (   )

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12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路扳。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(   )   

 A.烧杯中有铜,无铁              B.烧杯中铁、铜都无

C.烧杯中铜、铁都有                D.烧杯中有铁,无铜

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11.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是( )

A. C生成的速率与A消耗的速率相等

   B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

   C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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