4．下列有关试剂的保存方法，不正确的是(　 )

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

3．下列物质不能用单质直接化合而制得的是(　 )

①Na₂O₂　　　 ②FeCl₃　　 ③NO₂　　　 ④Mg₃N₂　　　　　 ⑤SO₃　　　 ⑥CO

A．①③　　　 　　 B．②④ 　　 　 　 C．③⑤　　 　　 D．④⑥

2．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是(　 )

A．SO₂、H₂S、Cl₂　　　　　　　　　 B．NO、O₂、Cl₂

C．SO₂、H₂、O₂　　　　　　　　　　 D．HCl、CO、NH₃

1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是(　 )

A．用SO₂漂白食品　　　　　　　　 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO₃)

C．用臭氧对饮用水进行消毒杀菌　 D．用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头

24．(1)1　(2)0.125 mol·L^－1·min^-1　(3)10：11

(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和　④　探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

24．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A (g) + B (g)　 　　2C (g) + x D (g)，

2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1， 求：

(1)x= 　　　　　　。

(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率。

(3)达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强

=　　　　　 。

化学试题评分标准

23．某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

22．(12分)短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

(1)写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

(2)(XZ₄)₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

(3)在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________(填写一种阳离子符号)。

(4)在B物质的一个分子里含有两个W原子、两个X原子和两个Y原子，B物质的氧化性比W的单质的氧化性强，试写出B和发生置换反应的离子方程式___________________________。

21．将氯气通入KI溶液中，反应的离子方程式为　　　，往反应后的溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，现象为　　　　　　　　。