6. 具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是　　　　　　　　　 　

　A．原子结构示意图为　　　　 B．离子结构示意图为

　C．原子质量数为24，中子数为12　　　D．元素正、负化合价绝对值相同

5. 有四种物质：①四氯化碳 ②白磷 ③甲烷 ④石墨，其中分子具有正四面体结构的是

A、①②③　　　　 B、①③④　　　　 C、①②　　　　 D、②③

4. 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是　　

　A、正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大　　 　B、电子通过导线由铜片流向锌片 　C、正极有O₂逸出　　　　　　　　　　　 　D、铜片上有H₂逸出

3. 下列电子式书写错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．甲基　　　　B．NH₄⁺　　 C．CO₂　　　D．H^－

2. 下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是　　　　　　

　A. LiI　　　　　 B．NaBr　　　　　 C．KCl　　　　　 D．CsF

1.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是　

　A、两种元素组成的分子中一定只有极性键

　B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

　C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子

工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式

(2)现预冶炼270吨 Al,需要多少吨氧化铝？

24. (6分)下列事实中，什么因素影响化学反应速率？

(1)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入二氧化锰，产生气体很快　　　　　　　　　　 。

(2)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^－1的盐酸和1 mol·L^－1的盐酸中反应速率不同　　　　　　 ，

(3)夏天的食物易霉变，冬天就不易发生该现象　　　　　　　 　　　　。

23．(12分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　　　 极，电极上发生的是　　　　　　 反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式：

为　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

锌片上观察到的现象为　　　　　　　　　　

银为　　　　　 极,电极上发生的是　　　　　　 反应(“氧化”或“还原”),

电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ,

总的化学方程式　　　　　　　　　

银片上观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

在整个过程中是　　　 能转化为　　　　 　。

(2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为　　　　　 克。

20.下列说法正确的是(　　 )

　 A 一个反应是吸热还是放热与反应条件有关

　 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

　 C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

　 D由H形成1molH-H键要吸收热量

二 填空

21(8分)化学式为C₈H_m 的烷烃，m值等于　 　　　　；化学式为C_nH₂₂的烷烃，n值等于　　　　　　　 　,一氯甲烷的化学式　　　　 　，其相对分子质量是　　　　 　。

22按要求填空(8分)

(1)水的电子式　　　　 　　　(4)电解氯化铜溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　 　

(3)氯离子的原子结构示意图　　　　　　 　　(2)甲烷的结构式