23．(10分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)写出化学式：A　　　 　　　； C　　　　 ；D　　　　　 ；

(2)写出下列反应的离子方程式。

　 　B与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　 _______________________

　 　E与过量的澄清石灰水反应 　　　　　　　　　　___________________________

22．(6分)(1)用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系：

　　2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑

(2)用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

C+2H₂O2H₂+CO₂

21．(10分)现有下列十种物质：①H₂　　 ②铝　　 ③Na₂O　　 ④CO₂ 　⑤H₂SO₄　　 ⑥Ba(OH)₂ 　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)其中，属于混合物的是　　　　 ，属于氧化物的是　　　　　 ，属于单质的是　　 。(本小题均用序号作答)

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为　　　　　　 　　　　　。

20．R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A. 1　　　　　　 　B. 2　　　　　　　 C. 3　　　　　　 D. 4

第Ⅱ卷　 非选择题(共40分)

19．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．H₂SO₄→BaSO₄ B．CO₂→ CO

C．CuO→Cu　　　　　　　　　　　 D．C→CO₂

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A

B．标准状况下，32gO₂所含的原子数目为N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A

D．标准状况下，11.2L氯气所含分数为0.5N_A

17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　 　　　　　　B．H⁺、Cl^－、OH^－

C．Na⁺、K⁺、OH^－ 　　　　　　　　D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2－

16．配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的质量为

A．14.2g　　 　　　B．142g　　 　　C．7.1g　　 　　D．71g

15．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是

A．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

C．CuO + 2HCl=CuCl₂+H₂O

D．NaOH + HCl＝NaCl+H₂O

14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．KOH+HCl=KCl+H₂O

B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O