13、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)　 △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　 △H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O　 △H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)　 △H=5518 kJ/mol

12、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：　　　

Fe+NiO₂ + 2H₂O　 　　Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关该蓄电池的推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放电时Fe是负极，NiO₂是正极　　

B．放电时正极反应是：NiO₂+2H₂O+2e^-==Ni(OH)₂+2OH^- 

C．放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

11、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(　　　 )

A．H₂O　 　　　　B．CaCl₂　 　　　　C．NaOH　 　　　　D．Cl₂

10、 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是( 　　)

　　 A． C(s、石墨)₌₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C． 金刚石的稳定性强于石墨

D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

9、下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　　　 )

A．Al³⁺　　　　　 B． Mg²⁺　　　　　 C ．Be²⁺　　　　　　 D． H⁺

8、在2A+B 3C+4D(A、B、C、D均是气体)反应中，表示该反应速率最快的是 (　　 )

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　　　　　 D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

7、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　 　　　　　　　 D．降低体系温度

6、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．b、a、e、d、c　　　 B．e、d、a、b、c　 C．a、b、d、c、e　　 D．c、d、e、a、b

5、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol/L NaCl溶液中，可能发生的是①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出 ④铁钉被氧化

A.①③　　　　　 B.①④　　　　　 C.②③　　　　　 D.②④

4、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 (　 　)

　　 ①燃烧时发生氧化反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　　　 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　　 D．②③④