23、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与¹H 原子组成 H_mX分子。在 a g H_mX中所含质子的物质的量是

A． (A－N+m) mol　 　　　　　　　　　B． (A一N) mol

C．(A－N) mol　　　　　　　　　　　 　D． (A一N+m) mol

22、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

21、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－=6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

20、根据表1信息，判断以下叙述正确的是

　　　　　　　　　 表1　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

19、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　 )　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

18、在473K时，密闭容器中充入一定量的NO₂和SO₂,发生如下反应:

NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)平衡时，下列叙述不正确的是(　　 )

A．NO和SO₃的物质的量一定相等

B．NO₂和SO₃的物质的量一定相等

C．体系中的总物质的量一定等于反应开始的总的物质的量

D．反应前后压强不变

17、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　)

　①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁，　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH₂

　②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₃，　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH₄

　③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₅， 　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₆

　④CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s) 　ΔH₇，CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₈

　A．①　 　 B．②　 　 C．③　 　 D．④

16、关于化学键的说法正确的是

A． 构成分子的微粒一定含有共价键

B．　 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C． 非极性键只存在于双原子分子中

D． 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

15、已知：Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol^－1 B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1D．－169.4kJ·mol^－1

14、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　 D．③④