题目列表(包括答案和解析)

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3. 在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  △H = -QKJ/mol。测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为

A.1.8△H     B.2△H       C.△H        D.0.9△H

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2. 下列过程一定释放出能量的是

A.复分解反应   B.分解反应    C.分子拆成原子   D.原子组成分子

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1. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

A.分子个数    B.原子个数    C.物质的质量    D.物质的量

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22.(12分)某学生查阅资料:苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应,生成溴苯()和溴化氢,该反应是放热反应。¥高#考#资%源*

Ⅰ、写出该反应的化学方程式:                        

Ⅱ、这个同学设计了如图装置,证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要步骤如下:

①检查气密性,然后向烧杯中加入一定量的苯和液溴;

②向锥形瓶中加入某溶液适量,小试管中加入CCl4,并将右边的长导管口

浸入CCl4液面下;

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白:

  (1)装置B中CCl4的作用是                      ;     小试管外的液体是     (填化学式),其作用是                        

  (2)反应后,向锥形瓶中滴加        (填名称)溶液,现象是                 ,其作用是                             

[答案]

1A    2B    3D    4A    5B    6B    7A    8D    9C 

10C   11B   12D    13B   14B   15B   16A   17D   18C(每题3分)

22Ⅰ、+Br2+HBr   (2分)

Ⅱ、 (1)吸收挥发的Br2    H2O    吸收HBr    (化学式1分,其余2分)

   (2)硝酸银(或紫色石蕊试液)     淡黄色沉淀(或溶液变为红色)    检验有HBr生成 

 (名称1分,其余2分)

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21.(12分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3 mol·L-1
H2O2
Fe2+

为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30

探究温度对降解反应速率的影响
 
3
6.0
0.30

 
298
10
6.0
0.30

(1)表中设计②的温度是      ,设计③的实验目的为:                    

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图

(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50 s-150 s内的反应速率:v (p-CP) =          mol·L-1·s-1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:                     

(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,            

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:              

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20.(6分)如下图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题:   

(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是      

(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是      

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X可能是          

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19.(16分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 




 
3

 


 



(1)在①~⑩元素中,最不活泼的元素是_____(写元素符号,下同);最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是   ;非金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式是:               

(2)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物互相反应的离子方程式是                  

(3)写出⑧的离子的结构示意图         ;②、③、④的氢化物中最稳定是      (填化学式)。

(4)①的单质置换出⑦的单质的化学方程式是:                  

(5)①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志,该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为                          ,该反应类型是        

  (6)④⑤⑥元素对应的离子半径从大到小的顺序是             (写出离子符号)。

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18.在2 L密闭容器中,发生3A(g) + B(g)  2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10s后容器中B的物质的量是

A.1.6 mol     B.2.8 mol     C.3.2 mol      D.3.6 mol

请将选择题答案填入下表:

班级        姓名       

第II卷(非选择题  共46分)

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17.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是                                

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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16.科学家已成功合成了少量O4(),有关O4有说法正确的是(   )

A.O4与O3、O2互为同素异形体         B.O4比O2稳定

C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3    D.O4的摩尔质量是64克

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