13. 一定温度下，曲线a表示反应：2X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)(正反应为放热反应)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，

可采取的措施是

A.升高温度　　　　　　　

B.加大X的投入量　

C.加入合适的催化剂 　

D.增大压强　　

12. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，达到化学平衡状态的标志是

A. c(N₂)﹕c(H₂)﹕c(NH₃)=1﹕3﹕2　　

B. N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变

C. n(N₂)+ n(H₂)= 2n(NH₃)

D. 单位时间内每增加1 mol N₂，同时增加3 mol H₂

11.　 已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是　

A. 4v(NH₃)=5v(O₂)　 　　　B. 5v(O₂)=6v(H₂O)

C. 3v(NH₃)=2v(H₂O)　 　　D. 5v(O₂)= 4v(NO)

10.　 反应C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+ H₂(g), 在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加CO的物质的量　　　

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　

　D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

9.　 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应容器中加入适量的

A.NaOH(s)　 　B. H₂O(l)　　 C. NH₄Cl(s)　　 D.Na₂CO₃(s)

8． 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能　 B．热能　 C．生物能　 D．电能

7.　 　将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是(　 )

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可能转化为热能

C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6． 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是 (　　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝-183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝-183 kJ/mol

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　 (　　 )

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　 　　　　　C　　　　　　　　　　 D

4.　 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则(　 　)

A. N₄与N₂互称为同位素

B. 1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C. N₄是N₂的同系物

D. 1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量