23．(4分)某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为　　　　　 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量　　　　　　　　 。

22．(8分)分子中含有10个氢原子的烷烃的分子式是　　　　　　 ；这种烷烃具有　　　　　　 种不同的结构；写出其中没有支链的烃的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　，

写出该物质与氯气反应生成一氯代物且氯原子在一端碳原子上的化学方程式并注明反应的类型：_____________________________________________________________________。

21．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO₂和C₂H₄的性质，有人设计下列实验方案。

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　▲　；II　▲；III　▲；IV　▲(将下列有关试剂的序号填入空格内)； 　 A．品红溶液　　 B．NaOH溶液　　　

C．浓H₂SO₄　 　D．酸性KMnO₄溶液 (2)能说明SO₂气体存在的现象是　　　 ▲　　　　　 ；

(3)使用装置II的目的是　　　　　　 ▲　　　　 　　　　　　；

(4)确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　 ▲　　　　　 　　　　　　 。 (5)如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为　　　▲　 ，反应类型为　 ▲　

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)₌₌Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是　　 A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极　　

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-₌₌ Mn₂O₃+2OH^-

D．电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

第Ⅱ卷(非选择题　　 共60分)

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.点e的正反应速率比点d的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)相同

D.在给定条件下，t₁时刻NH₃的含量达到最高

18．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O,下列对混合气体的说法正确的是　 　　　A．一定有甲烷　　　 　　 　　　　 　　B．一定是甲烷和乙烯(C₂H₄)

C．一定没有乙烷　 　　　　　 　　　　D．一定有丙炔(C₃H₄)　

17．0℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO₂的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　 　B．①④⑧　 　　　C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧

16．下列各组物质性质的比较正确的是

　　　　 A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　　　　　　　　　 B．熔沸点：H₂O> H₂Se > H₂S

C．离子半径：S^2－>Cl^－>K⁺ D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．离子半径大小：r(M^3﹢)＞r(T^2﹣)　 　　　B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃　 　　D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

14．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)，下列说法正确的是(　　　 )

　 　A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

　 　B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y　

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M