题目列表(包括答案和解析)

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21.下列说法正确的是(   )

A.酸性氧化物在常温下均呈气态

B.元素的非金属性强,其单质的活泼性也一定强

C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物的分子中一定不含离子键

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20.实验室制取H2的反应中,为了加快铁片与稀硫酸反应的速率从而快速获得H2,可以采用的措施是(   )

A.用高纯度铁块替代普通铁块     B.将稀硫酸改为浓硫酸

C.往反应体系中加入少量碳粉        D.稀硫酸中再加入稀硝酸增加酸度

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19.若不断地升高温度,实现“雪花à水à水蒸气à氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是  (   )

A.氢键;分子间作用力;非极性键   B.氢键;氢键;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力    D.分子间作用力;氢键;非极性键

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18.在一2升密闭容器中充入2molS02 和2molO2 ,化学方程式是2S02 + O22S03 。经测定反应开始后3s末O2的物质的量为1.4mol,则3 s内SO2的反应速率为(  )

A.0.6 mol L-1·s-1          B.0.2 mol/(L·s)  

C.0.3 mol L-1·s-1          D.0.4mol/(L·s)

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17.已知2SO2+O2  2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(   )

A.该反应的正、逆反应均为放热反应  B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量  D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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16.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,

正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  ,下列叙述不正确的是(   )

A.负极反应为:2H2 + 4OH- -4e- =4H2O  B.燃料电池的能量转化率可达100%    

C.是一种高效、环境友好的发电装置  D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O

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15.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是 (    ) 

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定  B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的性质相同       D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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14.人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(   )

A.负极,被氧化   B.正极,被还原  C.负极,被还原   D.正极,被氧化

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13.氮族元素(即周期表中第VA族元素)包含7N、15P、33As、51Sb、83Bi五种元素。下列关于氮族元素的推断中不正确的是(   )

A.As的氢化物最稳定       B.P的氢化物沸点最低

C.Sb原子半径比As原子半径大  D.H3AsO4的酸性比H3PO4的酸性弱

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12.下列关于化学变化的说法不正确的是(   )

A.化学变化总是有新物质生成  

B.化学变化过程总是伴随能量变化

C.化学变化过程总是有电子转移 

D.化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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