18.写出下列反应的热化学方程式。(4分)

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

____________________________________________________

(2)10g CaCO₃分解吸收热量17.56kJ

　　 __________________________________________________

17．(15分)(1)影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。

(2). 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有　　　　 ，其单质是金属晶体的有　　　　 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的素　　　　　　　 　。

16、将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用

①共价键　 ②离子键　 ③分子间作用力，正确的顺序是(　　 )

A．①②②③　　　 B．②①②③　　 C．②③②①　　 D．①①②③

第Ⅱ卷非选择题部分(共52分)

15、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

14．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是(　 )

　　 A．电子流入的一极为正极　　 　　　　　　 B．比较不活泼的一极为正极

　　 C．电子流出的一极为负极　　 　　　　　　 D．发生氧化反应的一极为正极

13．4P(红磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是(　 )

　　 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

　　 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

　　 C．正反应是一个放热反应

　　 D．白磷热稳定性比红磷大

12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是(　　 )

　　 A．P、Q、R、S的浓度相等　　　　　　　　 B．P、Q、R、S在容器中共存

　　 C．P、Q、R、S的浓度不再变化　　　　　　 D．P、Q的反应速率相等

10．反应4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　 )

　　 A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)　　　　　　　 B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

　　 C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)　　　　　　　 D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

11 下列物质放入水中，会显著放热的是(　 )

A．食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖

9. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是

A. 石墨和C₆₀　　　　　　　　 B. 水和重水　　

B. 正丁烷和异丁烷　　　　　　 D. ¹²C 和¹³C

8. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是

　 A. CaCl₂　　 B. KOH　　　 C. H₂O　　　　 D.HF