2．下列过程中，把化学能转化为热能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．风力发电　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　 B．干电池产生电流　

　　　　 C．木炭燃烧　　　　　　 　　　　　　　　　 D．用电取暖器取暖

1．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0．1m³固体“可燃冰”能释放出20m³甲烷气体，则下列说法中不正确的是(　　 )

　　　　 A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃

　　　 　 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

　　　　 C．“可燃冰”将成为人类的后续能源

　　　　 D．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。

24．(10分)近期石油价格暴涨，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

　 (1)可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如加入CH₃OC(CH₃)₃生产“无铅汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在的原子间的连接形式有_______(填写编号)。

　 (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是___________(填写编号)

① 其一氯代物不存在同分异构体　　　　 ② 其二氯代物不存在同分异构体

③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合　　 ④ 4个碳氢键是完全等价的

　 (3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以每小时50 km的速度行使了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是_______________(填写编号)。

①电解水　　 ② 锌与稀硫酸反应　　 ③　 光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是_________________________(写出其中一个)。

23．(8分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式________________________。

②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。

④写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________________ ；

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

22．(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

　 (1)元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

　 (3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

　 (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

21．(8分)如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱

和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁

片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回

答下列问题：

　 (1)实验中观察到的现象是

_____________________________________

____________________________________。

　 (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________。

　 (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

　 (4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

19．(10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

　 (1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________(填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。

　 (2)Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。

　 (3)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

　 20．(8分)在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在

标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

　 (1)该反应还可用______________代替二氧化锰做催

化剂加快反应速率。

　 (2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序

为______________。

试解释反应速率变化的原因是_________________

__________________________________________。

　 　 (3)该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

18．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃^2－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是　 (　　 )

　　　 A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

　　　 B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7:2

　　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

　　　 D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

第II卷 　(非选择题 56分)

17．某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是(　　 )

　　　 A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl₃溶液

　　　 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

　　　 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

16．下列物质一定不是天然高分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．橡胶　　　 　　　　 B．蛋白质　　　 　　 C．聚乙烯　　　 　　 D．纤维素