11．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

　　 C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol^－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。

10．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol^－1。在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

9．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

　　 _______________________________________________________________

8.关于化学键的说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.Q₁+Q₂>Q₃ B.Q₁+Q₂>2Q₃　　　　 C.Q₁+Q₂<Q₃ 　　D.Q₁+Q₂<2Q₃

6.下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是吸热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生

5．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量甲烷。相应的热化学方程式为　　　

　 2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890.3kJ·mol^－1

　 　当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 　　)

　　 A．0.8倍　　 　　　 B．1.3倍　　 　　　　 C．1.6倍　　 　　　 D．3.1倍

4．燃烧1g乙炔(C₂H₂)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　 A．50kJ　　 　　　　 B．150kJ　　 　　　　 C．450kJ　　 　　　　 D．3 900kJ

3．4P(红磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

　　 C．正反应是一个放热反应　　　　　　　　 D．白磷热稳定性比红磷大

2．下列反应属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 　　)

　　 A．高锰酸钾分解　 　　　　　　B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

　　 C．锌放入稀硫酸中　 　　　　　D．碳不完全燃烧生成一氧化碳