16. 下列指定微粒的个数比为1：1的是_K^S*5U.C#O%

A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　　 B．³₁H原子中的中子和质子

C．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子　　　 D．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

15. 下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

14．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为 +m ，则X的最高正价一定为 +m

13. 短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电

子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化

合物Z的说法正确的是　　

A．Z是酸性氧化物　　　　　　 B．Z的水化物是碱

C．Z的化学式为X₂Y　　　　 　D．Z的水化物的酸性强于硫酸

12. 已知H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol^-1，则反应

HCl (g) ＝H₂ (g) + Cl₂ (g) 的△H为

A. +184.6 kJ · mol^-1　　　　　　　　 　　　B. -92.3 kJ · mol^-1

C. -369.2 kJ · mol^-1　　　　　　　　　　 　D. +92.3 kJ · mol^-1

11. 下列变化过程表示的能量转化关系，错误的是

A．植物光合作用：光能 → 生物质能　　 　B．化石燃料燃烧：化学能 → 热能　　

C．电解食盐水：化学能 → 电能　　　　　 D．太阳能热水器使用：光能 → 热能

10. 某阳离子^ARⁿ⁺，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为

A．(n+x)、(A-n+x)　 　 B．(A-n)、(n-x-A)

C．(n+x)、(A-n-x)　 　 D．(x-n)、(A-x+n)

9. 四个不同容器中，四个不同条件下进行的合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判定，合成氨的速率最快的是

A. v (H₂)＝0.5 mol·L^-1 min　　　　　 　　　B. v (N₂)＝0.1 mol·L^-1 min

C. v (N₂)＝0.2 mol·L^-1 min　　　　　　　　 D. v (NH₃)＝0.3 mol·L^-1 min

8. 哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

7．对于可逆反应2SO₂+O₂ 　2SO₃ ，在反应体系中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子　　　

A. 只存在于O₂中　　　　　　　　　　 B. 只存在于O₂和SO₃中

C. 只存在于O₂和SO₂中　　　　　　 　　D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中