25．(8分)(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(6分)

　　 　　　　　　　；　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　

33．(6分)将22．4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：

(1)22．4g铁的物质的量；

(2)所用硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度；_K^S*5U.C#O%

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积；

(4)在反应后的溶液中通入1．12 L(标准状况下)Cl₂ ，求所得溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比。

三明一中2009~2010学年度上学期学段考试卷

32．(4分)实验室中需要标准状况下11．2L的CO₂，现有含CaCO₃90%的石灰石与250ml足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：

(1)生成CaCl₂的物质的量浓度是多少？(假设反应前后溶液体积保持不变)

(2)至少需要含CaCO₃90%的石灰石多少克？

31．(7分)皮蛋(松花蛋)于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na₂CO₃)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为(不考虑粘土中物质可能参与的反应)　　　　　　　　　　 ，　　　　 　　　　　　　。

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为　　　　 和　 　　　　，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。_K^S*5U.C#O%

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案

30．(6分)实验室用NaCl固体来配制100mL 0．2mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 　　　　　

A．试管　 B．200mL容量瓶　 C．烧杯　 D．胶头滴管 　E．100mL容量瓶　 F．托盘天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______________

　(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 　　　　　

A．定容时仰视容量瓶刻度线_K^S*5U.C#O%

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

29．(4分)将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子

A组：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B组：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

28．(5分)在反应MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O中，　　　　 是氧化剂，

　　　　　 是还原剂，　　 　元素被还原；并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

27．(5分)(1)在Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是____________，

只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的一种化学方程式: