6．下列卤素氢化物中，稳定性最强的是

　 A．HCl　　　　　 B．HF　　　　　　 C．HBr　　　　　　 D．HI

5．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是　

A．“四中子”不显电性　　　　 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素　

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

4．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃ 　　　　　 　　　　B．HXO₃　　 　　　　 C．H₃XO₄　　　 　　　 D．H₂XO₄

3．下列四种元素中，单质的非金属性最强的是

A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍　　　　 B．第三周期ⅢA族元素

C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍　　　　 D．第16号元素

2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为17的元素的最高化合价为+5；②ⅦA族元素非金属性最强的元素是氟元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　 D．③④

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是　 　

A．4 2He原子核内含有4个质子　　　　　 B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He原子核内含有3个中子　　　　　 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强

26．将标准状况下的a L HCl气体完全溶于100mL水中，所得的盐酸的密度为bg/mL。试求：(1)该盐酸的溶质质量分数。

(2)该盐酸的物质的量浓度。

25．已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+ O₂↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？

24．用18.4mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol·L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：(A)用量筒取　　　　 mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(B)用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里(C)将稀释后H₂SO₄小心倒入100mL容量瓶里(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

(E)将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线　　处

(F)盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

(G)用　　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。据此填写：(1)上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是(字母填写)　　　　　　　。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的(填序号)　　　。

(4)以下操作中正确的是　　　　　 (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

③将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度

④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤欲配制1000mL 0.1mol·L^－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线

(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是　　　　　　　　　　

23．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、Ca(NO₃)₂、KCl、AgNO₃等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

　 ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

　 ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；　　

　 ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：(1)固体混合物中肯定有　　　　　 ，肯定没有　　　　　　　　　　　 　　，可能有　　　　　　　　　　　　　 ；(用化学式填写)

(2)写出实验③中发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。