27．某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。资料查阅显示浓硫酸有很强的吸水性。回答下列问题：_K^S*5U.C#O

⑴该项研究(实验)的主要目的是

_______________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵浓H₂SO₄的作用是_______________。

⑶与研究目的直接相关的实验现象是_______________　　　 　　　　　　　，

可以得出的结论是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷从物质性质的方面来看，该实验装置设计上存在的缺陷为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液　　　 B．75 mL 2 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液　　　 D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

25．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是　　　　　　　　　　

A．D中不可能是浓硫酸　　　　　 B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中不可能是NaOH溶液 　　 D．D中可以是饱和食盐水

24．实验中需要2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

A. 1 000 mL, 212 g　　　　　 B. 950 mL, 201.4 g

C. 500 mL, 286 g 　　　　　　D. 任意规格， 572 g

23．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类变化的是

A．Na和O₂　 　B．Ca(OH)₂和CO₂ C．Fe和HCl　 D．C和O₂

22．同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A．密度之比为16∶11　　　　 B．分子数之比为16∶11

C．体积之比为1∶1　　　　　 D．物质的量之比为16∶11

21．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。_K^S*5U.C#O

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

B卷(满分50分)

20．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

写出有关的化学方程式(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．实验室制配0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯　 ②100 mL量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平(带砝码)。_K^S*5U.C#O

(1)配制时，必须使用的仪器有___________　　　 _(填代号)，还缺少的仪器是___________　　 _。

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________　　 _、____________　　 __。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 　②计算　 　③溶解　 　④摇匀 　⑤转移　 ⑥洗涤 　⑦定容　 　⑧装瓶。其正确的　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色　 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为：

A__________　　 B_________　　 C___________　　 D________ _　　 。

(2)写出下列各反应的化学方程式：

　　 B与水______________________________________________　　　　　　 _ 。

　　 B与NaOH溶液_______________________________________　　　　　　 。