题目列表(包括答案和解析)
21.(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。
(1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,请写出该反应的化学方程式:_____________________________。
(2)经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验,请将他们的实验方案补充完整:
实验目的:_________________________________-
实验试剂:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器:试管、胶头滴管
实验步骤:取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液,分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
问题与讨论:有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理,你认为他的理由是____________________________________________________。
(3)影响化学反应速率的因素除催化剂外,还有______________(答出一种即可),并举一例生产、生活实例加以说明:__________________________。
20.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,A被腐蚀;将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
第Ⅱ卷
19.A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液,向A试管中加入新制的氯水和CCl4,出现分层,下层为橙红色,再将此溶液倒入C试管中,无变化,则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是
A.I-、Br-、Cl- B.Br-、I-、Cl- C.Cl-、I-、Br- D.Br-、Cl-、I-
18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
17.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是
16.反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应);下列说法不正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.达平衡状态以后,SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2
C.当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态
D.SO2转化率不可能是100%
15.下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别
14.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
13.从海水中提取镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2,之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下面对从海水中提取镁的有关说法中,正确的是
A.整个过程中没有涉及置换反应
B.往海水中所加的碱不能是Ca(OH)2
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
12.下列反应属于取代反应的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O
D.+H2O +HCl
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