15．已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含过氧键，因此也有强氧化性， S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S₂O₈^n-中的n值和S元素的化合价是：

A．2, +7　 　　 B．2, +6　 　　 C．4 ,+7　 　　　 D．4 , +4

14. 三种短周期元素X、Y、Z，它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1：1、2：1、3：1，则下列说法不正确的是：w_w w. k#s5_

A．X和Z有可能形成原子个数比为1：1的化合物

B．X和Y既有可能形成无色无味气体，又有可能形成具有臭鸡蛋气味气体

C．Y和Z只能形成一种可使澄清的石灰水变浑浊的气体

D．X和Z有可能形成两性氧化物

13. 下列反应的离子方程式中，正确的是：　

A．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^－ + Ca²⁺+ OH^－　 = CaCO₃↓+ H₂O

B．Ca(ClO)₂溶液中通人SO₂气体：Ca²⁺ + ClO^-+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．向Na₂CO₃溶液中逐滴加人少量CH₃COOH溶液：

CO₃^2－ + 2CH₃COOH = 2CHCOO^－ + H₂O + CO₂↑

D．往NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

Ba²⁺ + 2OH^－ + SO₄^2－ + 2H⁺＝BaSO₄↓ + 2H₂O

12. 容积相同的四个集气瓶，分别装满下述气体，倒扣在水槽中，过一段时间，集气瓶中进水最多的是

A.NO₂　　　 B.HCl和空气体积各半 C.NO₂和O₂体积各半　　 D.NO和O₂体积各半

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是w_w w. k#s5_

A.0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N_A个氧原子

C.7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D.NO₂与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为N_A

10．下列关于物质的用途中，不正确的是

A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料　　　　　 B. 二氧化硅可用于制造光导纤维

C. 石墨可用作绝缘材料　　　　　　　　　　　 D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器

9. 等量的钠分别完全溶于过量的重水()与过量的纯水()中。下列有关的叙述中，错误的是w_w w. k#s5_

A. 反应后放出的气体的质量相等

B. 反应后放出的气体的体积相等(相同状况)

C. 消耗的重水()和纯水()的物质的量相等

D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中及的物质的量浓度相等

8. 下列叙述正确的是w_w w. k#s5_

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积

②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂具有漂白性

③SO₂具有漂白性、湿润的氯气也具有漂白性，若SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快

④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还原性和酸性

⑤SO₂通入Ba(OH)₂中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解

⑥SO₂通入BaCl₂溶液中有白色沉淀。

A．④　　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　　　　 D．①③⑥

7. 能鉴别NaHCO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄四种溶液的一种试剂是

A. NaOH溶液　　　　　 B. BaCl₂溶液　　　　 C. 稀盐酸　　　　　　　 D. AgNO₃溶液

6．下列各物质的每个原子都符合8电子稳定结构的是

A．SO₂　　　　　　　　 B. NH₃　　　　　　　　 C.PCl₅　　　　　　　　 D. N₂