15.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L^-1，B每分钟减小1.5a mol·L^-1，A每分钟减少0.5a mol·L^-1，则m：n：p为

A．2：3：2　　　　　　　 B．2：2：3 　　 　　　 C．1：3：2　　　　 　　 D．3：1：2

14.下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

13. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别

A.?先后通入溴水和澄清的石灰水

B.?点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C.?点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

D.?点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

12. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

A?CH₃Cl　　　B.?CH₂Cl₂ C.?CCl₄　　　 D.? HCl

11.?关于右图所示装置的叙述，错误的是

A.?锌是负极，其质量逐渐减小

B.?氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C.?电流从锌片经导线流向铜片

D.?电子从锌片经导线流向铜片

10．C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

　A.?C　　　 B.?CO　 C.?CH₄ D.?C₂H₅OH

9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-600 ℃下的催化氧化：

2SO₂+O₂ 2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是　

A?使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B?在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C?为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D?达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.?铍(Be)的原子失电子能力比镁弱　　 B.?砹(At)的氢化物不稳定

C.?硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D.?氢氧化锶［Sr(OH)₂］比氢氧化钙的碱性强

7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.?左、下方区域的金属元素

B.?金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.?右、上方区域的非金属元素　　　　 D.?稀有气体元素

6．下列各组材料中，不能组成原电池的是