题目列表(包括答案和解析)

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26.(共11分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

③C+离子比B3+离子多8个电子;

④C与D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。

 试回答:

⑴写出元素D、E的名称:D、__________;E、__________。

⑵画出A的原子结构示意图___________________,B的离子结构示意图______________________,D元素位于元素周期表第     周期第      族。

⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:    

                                        

⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):

离子半径:____________________;氧化性:_____________________。

⑸写出E与冷水反应的化学方程式:                     _。

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25.(4分)A、B两种气体都是大气污染物,严禁排放,工业上常用碱液吸收。已知A具有还原性,B是一种单质,其水溶液都具有漂白作用。

(1)A是       B是          ,组成B物质的元素的原子结构示意图            

(2)若A、B同时作用于一潮湿的有色布条上,其漂白效果会               (选填增强、减弱、不变)

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24.(5分) 在O、S、Se、Te四种元素中,单质氧化性最强的化学式是______,简单阴离子还原性最强的离子符号为______. 硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为______,它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________.  

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23. (8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

  主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



4

 
 
 
 
 
 
 

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。

 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________;

 (3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:                 

 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:                 ,该化合物属于      (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式             ,该化合物是由     (填“极性”“非极性”下同)键形成的。

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22. 用化学符号表示符合下列条件的微粒:(3分)

(1)含有10个电子的分子有: Ne、 HF 、_______、  和 CH4 

(2)含有10个电子的阳离子有: Na+、______、______、 NH4+和 H3O+

(3)含有10个电子的常见阴离子有:______、______、和 OH-

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21.写出下列物质的电子式:(4分)

K2S                 H2O2             NaOH         NH4Cl         

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20.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是

A.原子半径:X>Y>Z        B.单质的非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z    D.原子序数:X<Y<Z

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19.已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(  )

A.19          B.18       C.17       D.9

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18.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是

A.Be、Na、Al   B.B、Mg、Si   C.O、P、Cl   D.C、Al、P

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17.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为

A.        B.

C.        D.

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