6、质量数是37的原子，可能有(　 B　 )。

A、19个质子，18个中子，20个电子。

B、18个质子，19个中子，18个电子。

C、19个质子，18个中子，18个电子。

D、17个质子，20个中子，18个电子。

5、下列说法中，错误的是(　　 )

A、氯离子的电子层结构跟氩原子相同

B、氯离子、氯原子都是氯元素

C、氯气有毒，有剧烈的刺激性

D、氯元素呈黄绿色

4、下列说法中，正确的是(　　 )。

A、²　H就是质子。

B、¹³C的原子中有6个质子、7个中子和6个电子。

C、人们已经知道了107种元素，即人们已知道了107种原子。

D、原子不显电性，是因为原子是由不带电的微粒构成的。

3、下列各组微粒中，互为同位素的是(　　 )。

A、　　　　　 B、　　　 C、¹　H和²　H　　 D、⁴⁰　Ca和⁴⁰　K　

2、汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是(　　 )。

①原子构成中有电子②原子构成中有质子③原子构成中有中子④整个原子是电中性的

A、③　　　 B、①②　　　 C、②④　　　 D、①②④

1、国际元素相对原子质量表上查得是12.01，这是指碳的(　　 )。

A、质量数　　 B、相对原子质量　　 C、同位素相对原子质量　 D、平均相对原子质量

30.(4分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl₂1.11溶于水制成溶液后，加入1mol/L的NaOH溶液20mL恰后完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值

(2)X元素在周期表中的位置

29.(3分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤50吨。计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可生产的SO₂的质量；

(2)这些SO₂在标准状况下的体积。

28.已知在溶液中Cl₂可氧化SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。下图是有关SO₂性质的实验装置，试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象分别是______________、______________、

______________、______________。

(2)SO₂具有下列性质：①漂白性　 ②酸性氧化物的性质　 ③还原性　 ④氧化性。在图中几个装置中SO₂表现的性质依次是：A中______、B中______、C中______、D中___ ___。

(3)实验完毕后，取B中溶液少许于试管中加热，发生的现象是_______________，其原因是__________________________________________。

(4)实验完毕后，取D中溶液少许于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是________。

(5)E中发生的反应的离子方程式为_________________________。

27.(共5分)有A、B、C、D、E的四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的核内质子数比C多一个。E原子的M层上有7个电子。

(1)　　 写出A、B、C、D、E的元素名称及元素符号

(2)　　 写出B、C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式试比较它们的酸碱性，并写出B、D最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式和离子方程式

(3)　　 比较E的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性