5．按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是(　　 )

A、单质的还原性　　　　 B、阳离子的氧化性

C、单质的密度　　　　　 D、单质的熔点

4．下列说法错误的是(　　 )

A、H、D、H⁺和H₂是氢的四种不同粒子

B、¹²C和¹³C、石墨与金刚石均为同位素

C、H和D是不同的核素

D、和互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同

3．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是(　　 )

A、单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高

B、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C、单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

2．某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是(　　 )

A、处于第三周期ⅵA族　　　　 B、最高正化合价为+6

C、氢化物的化学式为H₂R　　　 D、最高价氧化物水化物的化学式为H₂RO₄

1．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的是(　　 )

A、22 、26、 11　 B、13 、15 、35　 　　C、9、36 、16　　 D、18 、12 、14

25、(12分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)　　　 a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是 　　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为 　　　　　。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？　　　　　 ，

其理由是　　　　 。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是 　　　(稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　 B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W　 D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的转化率α＝ 　　　 　　(用含Q、Q₁的代数式表示)。

24、(4分)已知t℃，p KPa时，在容积为V L的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应A(g)+B(g)　 C(g)达到平衡时，A的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的容积为　　 。

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，A的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为　　 。

23、(每空2分，共12分)

可逆反应Fe(s)+CO₂(g)　 FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，

在1173K时，K=2.15

　(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________

　(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)

　 　①升高温度，CO₂的平衡浓度__________，

　 ②再通入CO₂，CO₂的转化率___________，

　 ③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。

　(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：

①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________(填序号， 答案可能不止一个)

　a. 升温　 b. 增大CO₂的浓度

　c. 使用催化剂　 d. 增压

　②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃-t₅时间段的v逆变化曲线。

22、(每空2分)有pH = 1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：(用“〉”、“〈”或“=”表示)

(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是　　　　 ，

(2)同体积的三种酸与足量的NaOH完全反应生成的盐的物质的量分别为a、b、c，则它们的关系是　　　　 　

(3)完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别为a、b、c，则它们的关系是　　　　　

21、(6分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

a A + b B　 c C + d D ，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为：

　 a =　　 　　b =　　　 　c =　　　 　　d =　　　

(2)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。