22.(6分)取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L(V₁，V₂均在标况下测定)，则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：(1)写出铝热反应方程式(以FexOy表示铁的氧化物)

　　 _______________________________________________________________________。

　 (2)此铁的氧化物的化学式为_________。

(3)铝粉的物质的量为____________。

21.(9分)已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为：_________________________。

　 (2)写出B、D化合物中官能团：

B中含官能团______________(填名称)；D中含官能团____________(填结构简式)

　 (3)写出反应的化学方程式

①：__________________________________________　 反应类型：_____________

②：__________________________________________　 反应类型：_____________

20.(6分)根据以下叙述回答。

　 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_______

　 A.城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴

B.若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气(成份为C₃H₈、C₄H₁₀)，应增大空气进入量或减少液化气的进入量

C.研制燃料电池

D.在农村大力发展沼气

　 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(　 )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

　 (3)lg 氢气燃烧时约放热142.9KJ ，而1kg汽油燃烧时放热46000KJ。氢气被分认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点：

____________________，______________________。

19.(10分)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂 ，但它们不是有毒就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂 。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　 (1)氢化物的易燃性：第二周期：______>______>H₂O>HF；第三周期：SiH₄> PH₃ >H₂S>HCl。

　 (2)化合物的毒性：PH₃>NH₃; H₂S_____H₂O; CS₂_____CO₂; CCl₄>CF₄于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　 (3)已知CCl₄的沸点为76.8°C， CF₄的沸点为-128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________________。已知甲烷是正四面体结构,则CF₂Cl₂_____(填有或者无)同分异构体。

　 (4)然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的__________________(填写序号)变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的。①毒性　　 ②沸点　　 ③易燃性　　　　 ④水溶性　　　　 ⑤颜色

18.(12分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。

加热聚丙烯塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中的最终残余物为________；在试验中大试管管口倾斜向上的原因是___________。

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有_____种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象是_______________；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为____________，其平均相对分子质量为_____________。

17.(9分)酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

(1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH) ₂。写出醋酸与Mg(OH) ₂反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO₃来补碘，为验证食盐中的KIO₃，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。

(2)酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。

(3)在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____(填行，不可行)，原因是___________________________________。

16.直链烷烃的通式可用C_nH_2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式为(　 )

A.C_nH_2n-6 B.C_6n+4H_2n+6 C.C_4n+6H_2n+6 D.C_2n+4H_6n+6

第Ⅱ部分

15.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指(　 )

　 A.纤维素、油脂　　　　　 B.蛋白质、烃类　　 C.淀粉、油脂　　　　　 D.蛋白质、淀粉

14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H₂O(g)

　Fe₃O₄(s)+4H₂(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 )

　 A.增加铁的量

B.将容器的体积缩小一半

C.压强不变，充入氮气使容器体积增大

D.体积不变，充入水蒸气使容器压强增大

13.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于(　 )

A.烃　　　　　　　　　　　　 B.无机物　　　　　　　　　 C.有机化合物　　　　　　　　　 D.烷烃