5．下列各组顺序的排列不正确的是(　　 )

　　　 A．离子半径： F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺　　　　　　　　 B．热稳定性： HCl >H₂S >PH₃

　　　 C．酸性强弱： H₂SO₄>H₃PO₄ >H₂CO₃ 　　　　 D．碱性强弱： NaOH >KOH >CsOH

3．下列电子式中书写错误的是(　　 )

　　　 A．Na⁺　　 　　　　　　　 B．　 　　C． 　　　　　　　　 D． 　4．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

　　　 A．元素原子相对质量依次递增　　　　　　

　　　 B．元素原子半径大小呈周期性变化

　　　 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　

　　　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　 )

　　　 A．加热　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

　　　 C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　 　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

1．下列措施不符合节能减排的是(　　 )

　　　 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

　　　 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

　　　 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

　　　 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源

26.(9分)燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。

求：(1)该烃的分子式

(2)该烃可能的结构简式。

25.(14分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人民喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

(1)化合物的结构简式：A　　　　　　 　B　　　　　　 　C.　　　　　　 　。

(2)化学方程式：

A→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)反应类型

A→E 　　　　　　　　, A→F 　　　　　　　　　　.

24.(6分)通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？

(1)提出假设：从苯的分子式看，C₆H₆具有不饱和性，从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使　　　　　　　　　　　　 褪色。

(2)实验验证：

①苯不能使　　　　　　　 褪色；

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的健　　　　　　　　　　 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一　　　　　　　　　　 上。

(3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键　　　　　　　　　　 ；苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子　　　　　　　　　　　　 一般的碳碳单、双交替的环状结构。

23.(2分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象　　　　　　　　　　　 　　。

(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体　　　　　　 。

22.(4分)氢气在氯气中燃烧时产生的苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁+ Q₂　　　　　 2 Q₃(填“＜”“＞”“=”)。

21.(3分)在下列物质中：①碘单质　 ②烧碱晶体　 ③NaCl晶体　 ④干冰　 ⑤固态氯化氢。

用序号填写下列空白：

(1)既含有离子键又含有共价键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)含有离子键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)仅含有共价键的单质是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。