15．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经

　　　 过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

　　　 率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是(　　 )

　　 A．A、B的转化率均为20%　　 教育博客　　　　　　　 B．m值为1

　　 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1教育博客

　　　 D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

14．下列实验不能作为判断依据的是(　　 )

　　　 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱教育博客

　　　 B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

　　　 C．碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱教育博客

　　　 D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱教育博客

13．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

　　　 元素的判断不正确的是(　　 )

①　　 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

　　 ③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；今日必看

　　 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

　　　 A．全部 　　　　　　　　　　 B．只有①②　　　　　　　 C．只有①②③④　　　　 D．只有①②④⑤

12．关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族　　

　　　 B．砷原子的第3电子层含有8个电子

　　　 C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价　　　　　　　

　　　 D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W

　　　 和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8。下列说法不正确

　　　 的是(　　 )

　 　　 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

　　 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

　 　　 C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

　 　　 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－ B． K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　　 C．Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－ D． K⁺、Na⁺、MnO₄^－、CO₃^2－

9．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

　　　 A．氯气和水的反应： C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+ClO^－

　　　 B．稀硝酸与过量的铁屑反应 ： 3Fe+8H⁺+2NO₃^－　 = 3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

　　　 C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H₂O + 2OH^－= 2 AlO₂^－ + 3H₂↑

　　　 D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：

8．下列说法合理的是(　　 　)

　　 ①KMnO₄和H₂S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；

　　 ③不能直接用鼻子闻SO₂的气味；④点燃H₂前要验纯；

　　 ⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；

　　 ⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中

　　 A．①②④⑤⑥　　　 B．①③④⑤⑥⑦　　 C．①②③④⑤⑥　　 D．②③④⑤⑥⑦

7．下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．₃Li⁺中含有的中子数与电子数之比为4∶3

　　　 B．离子化合物中只含有离子键

　　　 C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol

　　　 D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

6． 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺ 核外有X个电子，则A的质量数为(　　 )

　　　 A．2(x+n)　　　　　　 B．2(x－n)+1　　　　　 C．2(x +n)+1　　　　　　　 D．n+2