11．(12分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_____。

10．(8分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。

(2)XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是　　　　　　　　　　　　

A．次氯酸的酸性比硫酸弱　　　　　　　 B．氯能置换硫化氢中的硫

C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体　　　

D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈+2价　 　B．单质能使水分解，放出氢气

C．氢氧化物呈两性　　　　 D．碳酸盐难溶于水

6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是　 　　　　　　　　　　　

A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是比硫化氢稳定的气体

5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．AsH₃比NH₃稳定　　　　　　 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱　　 D．磷的氧化性比砷强

4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．是银白色质软的金属　　　　 B．形成+3价的化合物

C．T1(OH)₃是两性氢氧化物　　　 D．单质铊的还原性比单质铝强．

3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A．半导体材料　　 　　　　　　B．人畜安全的高效农药　　

C．催化剂　 　　　　　　　　D．氟利昂的代用品

2．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A．原子序数为34　　　　　　　　　　　　　　　 B．最高价氧化物的化学式为SeO₃　

C．非金属性比较强　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．气态氢化物化学式为H₂Se