21.(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO， NaOH)、食盐固体等八种试剂。

　　　　 设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 →　 制氯化铝 查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质：AlCl₃易升华

请回答下列问题：

(1)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(可以重复使用)。

仪器编号　　 　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 、　 ④　　

(2)写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。

(3)以上连接装置中最后连接④的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

20．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是

A．Q₁ < Q₂　　　　　　　　　　

B．石墨不如金刚石稳定

C．石墨具有的能量比金刚石低　

D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

第II卷(本卷共50分)

19．下列说法不正确的是

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

　B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

　C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

　D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

18．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

A．a和c　　　 B．a和f　　 C．d和g　　　 D．b和g

17．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^－＝3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^-+SO₃^2-

D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

16．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述错误的

　A．N₅⁺共有24个核外电子　　　　　　 B．N₅⁺中N-N原子间以共用电子对结合

　C．化合物N₅A_sF₆中As化合价为+l价　 D．化合物N₅A_sF₆中F化合价为-1价

15．将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：

① v(H₂) = 0.45 mol/_(L·min)　 ② v(N₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正确的是

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

14．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态)

　 ① 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O₍g₎　　　　 2H₂₍g₎+ O₂₍g₎ = 2H₂O_(l)

　 ② C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₂₍g₎　　　　　 C₍s₎+ O₂₍g₎ = CO₍g₎

A．只有①　　　 B．只有②　　　 C．①②　　　 D．①②都不符合题意

13．某原电池总反应为2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃　　　　　

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

12．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附

C．NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl气体溶于水