18．(16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑩种元素,

按要求填写下列空白:

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:　　　 　(填元素符号)，其原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　 ，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　　 。

　(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是　　　 (填元素符号)；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　 ，

该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5) 比较：氢化物稳定性②　　　 ③ ，最高价氧化物对应水化物的酸性② 　　⑥

(填“>”、“<”或“=”)。

(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　；

(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

17．元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　 )

①原子序数：A＞B　　　　　　　　　　 　　　　　②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n-

③原子半径：A＜B　　　　　　　　　 　　　　　④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　　 ⑥b = a+m－n

A．②③④　 　　 B．①②④　 　 C．④⑤⑥　 　　 D．②⑤⑥

第Ⅱ卷(非选择题 共49分)

16．下列各组中的性质比较，正确的是(　 )

①酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₄SiO₄ >H₂CO₃　　 ②碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③还原性：Na＞Mg＞Al　　　　 　　　④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S

A．都正确　 　　 B．①②③　 　　 C．②③④　 　　 D．①②④⑤

15．某元素R的气态氢化物的化学式符合RH₄，且氢的质量分数为25%。

则R的最高价氧化物的水化物化学式为(　 )

A．H₂SO₄　　 B．H₂CO₃　　 C．HNO₃　　　 D．H₂SiO₃

14．依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是(　 )

A．二氧化碳和氢氧化钠溶液　　　　　 B．一氧化氮和水

C．二氧化硫和水　　　　　　　　　　 D．氯化氢和水

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　 )

A．强碱性溶液中： Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

B．常温下PH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₃^2-

C．无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-

D．氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-

12．下列说法中，不正确的是(　 )

A．硫既可做氧化剂，又可做还原剂　　　　 B．SO₃只有氧化性，SO₂只有还原性

C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸　　　　　 D．氢硫酸既有氧化性，又有还原性

11．设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是(　 )

A．标准状况下，11.2L SO₃含有的硫原子数为0.5N_A

B．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N_A

C．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

D．1L 1mol/L的盐酸中，所含氯化氢分子的数目为N_A

10.在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　 )

A.6　　　　 B.12　　　 C.26　　 D.30

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺