16.在一密闭容器中进行如下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)测得某一时刻SO₂ 、O₂ 、SO₃物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　 )

　　 A 、SO₂ 、O₂浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L

B、 SO₃浓度为0.25mol/L

C、SO₃浓度为0.4mol/L

D、SO₃、 SO₂浓度均为0.15mol/L

15. 短周期元素、X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，

下列说法中正确的是　　　　　　　　　 (　 )

　A Z一定是活泼金属　　

B Z的单质能溶于热的烧碱溶液

C 1molY的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4mol

D X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

14. 某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是(　 )

　A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈　　　　 B 其原子半径比钾离子半径小

C 其碳酸盐易溶于水　　　　　　　　　　　　　 D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解

13. X、Y、Z三种元素的核电荷数在10-20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是(　 )

　A 元素的得电子能力：X<Y<Z　　　 B气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大

C含氧酸的酸性: H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄　 D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

12.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是(　　　 )

A .反应的化学方程式为：2MN

B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　　　　　

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

11.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为(　 )

　 A　 X>Y>Z　　　 B　 Y>X>Z　　　　 C　 Z>X>Y　　　　 D　 Z>Y>X

10. A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是(　 )

　 A　 MgCl₂　　　　　　　 B　 CaF₂　　　　 C　 SiO₂　　　　 D　 CS₂

9. 对于达到平衡状态的可逆反应：N₂ +3H₂　 　2NH₃ ，下列有关叙述正确的是

A．反应物和生成物浓度不再发生变化　

B．反应物和生成物的浓度相等

C．N₂和NH₃的质量分数相等　　　　

D．正反应和逆反应不再进行

8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　 )。

A. 可溶于水　　　　　　　 B. 具有较高的熔点

C. 熔融状态能导电　　　　 D. 水溶液能导电

7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431 kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247 kJ/mol，H₂和Cl₂反应生成1molHCl放出的热量是(　　 )

A 431kJ 　　B179kJ　　 C 89.5kJ　　　 D以上说法都不对